Заголовок: "Метод электронного баланса в химии: пример реакции KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + S + KO"

Заголовок: "Метод электронного баланса в химии: пример реакции KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + S + KO"

Электронный баланс - это метод балансировки химических уравнений, который основан на равенстве количества переданных и принятых электронов в реакции. Давайте разберемся, как применить этот метод к реакции между перманганатом калия (KMnO4), сульфидом калия (K2S) и водой (H2O), которая приводит к образованию оксида марганца (MnO2), серы (S) и гидроксида калия (KOН).

  1. Начнем с записи исходного уравнения реакции: KMnO4 + K2S + H2O = MnO2 + S + KOH
  2. Определим окислительно-восстановительные реакции для каждого элемента:
    • Марганец в KMnO4 имеет окислительное состояние +7, в MnO2 - +4.
    • Сера в K2S имеет окислительное состояние -2, в S - 0.
    • Кислород в H2O имеет окислительное состояние -2, в KOH - -2.
  3. Составим уравнения для окислительно-восстановительных реакций: a) Марганец: +7 -> +4 (3 электрона) b) Сера: -2 -> 0 (2 электрона) c) Кислород: -2 -> -2 (0 электронов)
  4. Составим уравнение для общей реакции с учетом передачи электронов: 2KMnO4 + 3K2S + 2H2O = 2MnO2 + 3S + 2KOH
  5. Проверим баланс элементов и зарядов:
    • Калий: 22 + 32 = 4 + 6 = 10
    • Марганец: 21 + 24 = 2 + 8 = 10
    • Сера: 3*1 = 3
    • Кислород: 22 + 21 = 4 + 2 = 6
    • Заряд: 27 + 30 + 2*0 = 14 Таким образом, применяя метод электронного баланса, мы смогли правильно сбалансировать реакцию между KMnO4, K2S и H2O, получив уравнение 2KMnO4 + 3K2S + 2H2O = 2MnO2 + 3S + 2KOH. Этот метод позволяет более точно и систематически подходить к балансировке химических уравнений, учитывая передачу электронов в реакции.